从氧化还原一窥高中化学
随着高考改革，化学学习和考试中最重要的依据和线索即化学方程式的书写和配平已经从考察课本方程式，转化为考察陌生方程式，那么，根据氧化还原规律分析并书写方程式就成为最重要的基础能力。今天杨老师给大家介绍氧化还原考察中的6大易错点，2大规律，和3步法。
一、氧化还原中的6大易错点
(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O2====2O3。
(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。
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二、谨记常考物质中元素的化合价
1. 化合物化合价
CuFeS2：Cu(＋2)、
Fe(＋2)、S(－2) K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3) LiNH2：N(－3)
H2C2O4：C(＋3) HCN：C(＋2)、N(－3)
CuH：Cu(＋1)、H(－1) H3AsO4：As(＋5)
N2H4：N(－2) HNO2：N(＋3)
Na2S2O3：S(＋2) Na2S2O5：S(＋4)
2. 常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)
(1)氧化剂和还原产物
氧化剂 Cr2O72-或CrO42- ClO－ ClO3- H2O2 O3 MnO4-
还原产物 Cr3＋ Cl－ Cl－ H2O O2 Mn2＋、MnO2
还原剂 SO2、SO32- H2O2 H2C2O4或C2O42- AsO33- CN－
氧化产物 SO42- O2 CO2 AsO43- N2、CO2
(2)还原剂及氧化产物
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三，氧化还原反应的规律与应用
1. 氧化还原反应4大规律的应用
规律 应用
守恒律 直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；
配平氧化还原反应方程式
强弱律 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应进行的方向。
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
价态律 判断氧化还原反应的产物。
同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不相交”
先后律 判断反应的先后顺序：
(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂按还原性由强到弱依次反应
(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂按氧化性由强到弱依次反应
2. 氧化还原反应先后的两大规律
(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序：KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。
(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2－>SO32- (或HSO3-)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
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四、氧化还原方程式的书写与计算
1. 电子守恒
氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原方程式的配平及相关计算。
2. 氧化还原方程式的配平方法
(1)配平步骤
标变价？列变化？求总数？配系数？细检查
(2)配平方法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。
(3)补项原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
例题．(北京高考)下列变化中，气体被还原的是()
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
解析：选BCO2与Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，Br－被氧化，Cl2被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。
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